1.26×10^4 g NO2 kJ 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = –114.6 kJ

1.26×10^4 g NO2 kJ 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = –114.6 kJ

 

 

1.26×10^4 g NO2가 다음과 같은 반응에 따라 만들어질 때

발생하는 열의 양을 kJ로 계산하시오.

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –114.6 kJ/mol

(N = 14.01, O = 16.00)

 

 

Determine the amount of heat in kJ given off

when 1.26×10^4 g of NO2 are produced according to the equation:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –114.6 kJ

 

---------------------------------------------------

 

ΔH = –114.6 kJ은

2 mol NO2(g) 생성 시 반응열 이므로,

NO2 1 mol당 반응열을 계산하면,

–114.6 kJ / 2 mol = –57.3 kJ/mol

 

 

 

NO2의 몰질량 = (14.01) + 2(16.00) = 46.01 g/mol 이므로,

(1.26×10^4 g) (1 mol / 46.01 g) = 273.8535 mol NO2

 

 

 

(–57.3 kJ/mol) (273.8535 mol) = –15692 kJ

 

 

 

답: –1.57×10^4 kJ

 

 

 

 

[참고] 아래 반응식에서,

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –114.6 kJ/mol

ΔH의 단위는 kJ/mol이 아니라, kJ이다. kJ/mol은 오타이다.