48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL 1.00 M NaOH 50.0 mL 200.0 g

48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL 1.00 M NaOH 50.0 mL 200.0 g

 

 

커피-컵 열량계에 48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL가

1.00 M NaOH 50.0 mL와 혼합되어 200.0 g 용액이 되었다.

중화 엔탈피가 –56 kJ/mol일 때,

열량계의 최종 온도 계산.

용액의 비열 4.814 J/g•℃

주위로 열손실 없다.

 

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(0.50 mol/L) (150.0/1000 L) = 0.075 mol HCl

 

 

(1.00 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol NaOH

---> 한계 반응물

 

 

 

용액이 흡수한 열

(56 kJ/mol) (0.050 mol) = 2.8 kJ = 2800 J

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

Δt = q / C m

= (2800) / [(4.814) (200.0)]

= 2.908℃

 

 

 

48.2℃ + 2.908℃ = 51.1℃

 

 

 

답: 51.1℃

 

 

 

 

[참고]

용액의 비열 4.814 J/g•℃

---> 오타인 것 같다.

 

용액의 비열 4.184 J/g•℃로 다시 계산하면,

Δt = q / C m

= (2800) / [(4.184) (200.0)]

= 3.346℃

 

48.2℃ + 3.346℃ = 51.55℃