1 M FeSO4 250 mL + KMnO4

1 M FeSO4 250 mL + KMnO4

 

 

1 M FeSO4 용액을 산성에서 KMnO4 용액으로 반응시,

이때 사용한 FeSO4 용액의 부피가 250 mL이면,

반응에 소모된 H^+는 몇 mol인가?

 

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FeSO4의 몰수 = (1 mol/L) (0.250 L) = 0.250 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

Fe^2+ : H^+ = 5 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.250 mol Fe^2+와 반응하는 H^+의 몰수를 계산하면,

Fe^2+ : H^+ = 5 : 8 = 0.250 mol : ? mol

? = 8 × 0.250 / 5 = 0.4 mol H^+

 

 

 

답: 0.4 mol

 

 

 

 

[키워드] redox FeSO4 + KMnO4