0.10 g 수산화마그네슘과 반응하는 0.10 M HCl의 부피(L)

0.10 g 수산화마그네슘과 반응하는 0.10 M HCl의 부피(L)

 

 

위산이 과다하게 분비되는 경우 과량의 위산을 제산제의 염기로 중화시킬 수 있다.

수산화마그네슘은 제산제에 사용되는 일반적인 유효 성분이다.

상용 제산제를 검사하는 과정에서

검사원은 위의 산성 농도를 모사하기 위해 0.10 M HCl을 사용한다.

수산화마그네슘 0.10 g을 포함하고 있는 알약과 반응하는 “위산”은 몇 L인가?

 

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0.10 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면,

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol

0.10 g / (58.32 g/mol) = 0.0017 mol Mg(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

 

HCl : Mg(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0017 mol Mg(OH)2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Mg(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.0017 mol

? = 2 × 0.0017 = 0.0034 mol HCl

 

 

 

0.0034 mol HCl을 포함하는 0.10 M HCl의 부피를 계산하면,

0.0034 mol / (0.10 mol/L) = 0.034 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

 

[키워드] 0.10 M HCl + 0.10 g Mg(OH)2, 수산화마그네슘 제산제 기준문서