0.05 M K2SO4 용액 중 각 이온 및 K2SO4의 몰농도

0.05 M K2SO4 용액 중 각 이온 및 K2SO4의 몰농도

 

 

0.05 mol K2SO4 용액 1 L 중에 존재하는

각 이온 및 분자상태의 K2SO4의 몰농도

단, K2SO4의 이온화도는 0.78

 

 

 

0.05 mol K2SO4 용액 1 L

---> 0.05 mol / 1 L

= 0.05 mol/L

= 0.05 M K2SO4 용액

 

 

 

0.05 M × 0.78 = 0.039 M

---> 이온화된 K2SO4

( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

 

[K^+] = 2 × 0.039 M = 0.078 M

[SO4^2-] = 0.039 M

[K2SO4] = 0.05 M – 0.039 M = 0.011 M

 

 

 

 

사과 2조각, 배 1조각으로 만든 과일 꼬치 10개 중에서,

과일 꼬치 7개를 분해했다.

이때 생성된 과일 조각의 개수는

사과 14조각, 배 7조각이다.

남아있는 과일 꼬치는 몇 개인가?

 

분해된 과일 꼬치의 개수 = 생성된 배 조각의 개수 이므로,

남아있는 과일 꼬치의 개수

= 처음 과일 꼬치의 개수 – 생성된 배 조각의 개수

= 10개 – 7개 = 3개

 

남아있는 과일 꼬치의 개수를 계산할 때,

배 조각의 개수로 계산이 다 된 마당에

사과 조각의 개수는 고려할 필요가 없다.

 

 

 

[키워드] 염의 이온화도 기준문서, 전해질의 이온화도 기준문서