1 M HCl 용액 중 [H^+]와 [OH^-]

1 M HCl 용액 중 [H^+]와 [OH^-]

 

 

1 mol/L HCl 용액 중 [H^+]와 [OH^-]

단, HCl의 이온화도는 89.8%

 

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89.8%

---> %가 붙어있으므로,

이온화도가 아니라, 이온화 백분율이다.

 

 

 

이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

89.8% = ([H^+] / 1) × 100

 

[H^+] = 89.8 / 100 = 0.898 M

 

 

 

[OH^-] = 10^(-14) / 0.898

= 1.11×10^(-14) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

 

[키워드] HCl 용액 중 [H^+]와 [OH^-] 기준문서