10 g 식초 250 mL 25.0 mL 0.04259 N 수산화나트륨 7.5 mL

10 g 식초 250 mL 25.0 mL 0.04259 N 수산화나트륨 7.5 mL

 

 

10 g 식초 용액을 250 mL 부피 플라스크에 넣고

일정 농도가 되도록 섞었다.

희석된 초산 용액 25.0 mL와

0.04259 N 수산화나트륨 용액 7.5 mL가 중화되었다면,

원래의 식초 용액에서 초산의 함량(질량%)을 구하시오.

 

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NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? N) (25.0 mL) = (0.04259 N) (7.5 mL)

? = (0.04259) (7.5) / (25.0) = 0.01278 N CH3COOH

 

 

 

초산, CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.01278 N CH3COOH = 0.01278 M CH3COOH

 

 

 

0.01278 M CH3COOH 용액 25.0 mL에 들어있는

CH3COOH의 질량을 계산하면,

( CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol )

 

(0.01278 mol/L) (25.0/1000 L) (60.05 g/mol)

= (0.01278) (25.0/1000) (60.05)

= 0.01919 g CH3COOH

 

 

 

희석된 초산 용액 25.0 mL에 들어있는

원래의 식초 용액의 질량을 계산하면,

10 g : 250 mL = ? g : 25.0 mL

? = 10 × 25.0 / 250 = 1 g 식초 용액

 

 

 

초산의 함량(질량%)을 계산하면,

(0.01919 g / 1 g) × 100 = 1.919%

 

 

 

답: 1.9%