yield 100% 0.150 M HNO3 1000.0 L NH3

yield 100% 0.150 M HNO3 1000.0 L NH3

 

 

반응 수득률이 100%라고 가정하고,

0.150 M 질산(HNO3) 수용액 1000.0 L를 만들려면

몇 g의 암모니아(NH3)가 필요한가?

 

 

The commercial production of nitric acid

involves the following chemical reactions:

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

 

How many grams of ammonia must you start with

to make 1000.0 L of a 0.150 M aqueous solution of nitric acid?

Assume all the reactions give 100% yield.

 

---------------------------------------------------

 

(0.150 mol/L) (1000.0 L) = 150 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(150 mol HNO3) (3 NO2 / 2 HNO3) (2 NO / 2 NO2) (4 NH3 / 4 NO)

= (150) (3 / 2) (2 / 2) (4 / 4)

= 225 mol NH3

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol

225 mol × (17 g/mol) = 3825 g NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 3825 g

 

 

 

 

[참고]

3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)

NO2 : HNO3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

150 mol HNO3 생성에 필요한 NO2의 몰수를 계산하면,

NO2 : HNO3 = 3 : 2 = ? mol : 150 mol

? = 3 × 150 / 2 = 225 mol NO2

 

나머지 반응은 모두 “반응물 : 생성물 = 1 : 1 계수비” 이므로,

필요한 NH3의 몰수 = 225 mol

 

 

 

 

[키워드] 질산의 상업적 생산 기준문서, 0.150 M HNO3 1000.0 L gram NH3 percent yield 100%

 

[FAQ] [①23/04/19]