Fe^2+ 0.2792 g Fe(lll) 0.0194 M K2Cr2O7 23.30 mL mass
Fe^2+ 이온만을 포함하는 철광석 0.2792 g을 측정하여
묽은 산에 녹인 후, 모든 Fe(lll) 이온으로 산화시키는데
0.0194 M K2Cr2O7 용액 23.30 mL가 소모되었다.
광석에 포함된 철의 질량 백분율을 구하시오.
Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O
A sample of iron ore (containing only Fe^2+ ions)
weighing 0.2792 g was dissolved in dilute acid solution,
and all the Fe(II) was converted to Fe(III) ions.
The solution required 23.30 mL of 0.0194 M K2Cr2O7 for titration.
Calculate the percent by mass of iron in the ore.
---------------------------------------------------
소모된 K2Cr2O7의 몰수를 계산하면,
(0.0194 mol/L) (23.30/1000 L) = 0.000452 mol K2Cr2O7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O
0.000452 mol K2Cr2O7와 반응한 Fe^2+의 몰수를 계산하면,
Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 = 0.000452 mol : ? mol
? = 6 × 0.000452 = 0.002712 mol Fe^2+
0.002712 mol × (55.845 g/mol) = 0.15145 g Fe
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
(0.15145 g / 0.2792 g) × 100 = 54.2%
[키워드] Fe^2+ 02792 g Fe(lll) 00194 M K2Cr2O7 2330 mL mass
'화학' 카테고리의 다른 글
2.50 mol Ba(OH)2의 질량 (0) | 2021.04.08 |
---|---|
헬륨 원자 한 개의 질량은 6.65×10^(-24) g (1) | 2021.04.07 |
150.0 mL 용액에 0.175 mol ZnCl2를 포함하는 용액의 몰농도 (0) | 2021.04.07 |
전이후 금속. post-transition metal (0) | 2021.04.07 |
304.3 g C3H8NO5P의 몰수 (0) | 2021.04.07 |
45% yield 3.58 g CH3COOH 4.75 g C5H12O C7H14O2 (1) | 2021.04.07 |
redox Zn + Pt^2+ → Zn^2+ + Pt (1) | 2021.04.06 |
물 80 g + NaOH 20 g 용액의 밀도 1.2 (0) | 2021.04.06 |
댓글