I3^- 0.200 M Na2S2O3 28.80 mL NaClO2 mass

I3^- 0.200 M Na2S2O3 28.80 mL NaClO2 mass

 

 

아염소산 소듐(NaClO2)은 표백제로 사용된다.

이 화합물을 포함하고 있는 표백제 시료 2.00 g을

산성 용액에 용해시키고 충분한 양의 NaI로 처리하였다.

이 반응에 대한 알짜 이온 반응식은 다음과 같다.

4H^+ + ClO2^- + 6I^- → Cl^- + 2I3^- + 2H2O

 

The solution containing the I3^- was then

titrated with 28.80 mL of 0.200 M Na2S2O3 solution.

I3^- + 2S2O3^2- → 3I^- + S4O6^2-

What is the percentage by mass of NaClO2 in the bleach?

 

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적정에 소모된 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

(0.200 mol/L) (28.80/1000 L) = 0.00576 mol Na2S2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.00576 mol Na2S2O3와 반응한 I3^-의 몰수를 계산하면,

I3^- + 2S2O3^2- → 3I^- + S4O6^2-

I3^- : S2O3^2- = 1 : 2 = ? mol : 0.00576 mol

? = 0.00576 / 2 = 0.00288 mol I3^-

 

 

 

0.00288 mol I3^- 생성 시 반응한 ClO2^-의 몰수를 계산하면,

4H^+ + ClO2^- + 6I^- → Cl^- + 2I3^- + 2H2O

ClO2^- : I3^- = 1 : 2 = ? mol : 0.00288 mol

? = 0.00288 / 2 = 0.00144 mol ClO2^-

 

 

 

ClO2^- : NaClO2 = 1 : 1 몰수비이고,

NaClO2의 몰질량 = 90.44 g/mol 이므로,

0.00144 mol × (90.44 g/mol) = 0.1302336 g NaClO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2.00 g 시료 중 NaClO2의 질량 백분율을 계산하면,

(0.1302336 / 2.00) × 100 = 6.51%

 

 

 

답: 6.51%

 

 

 

 

[키워드] I3^- 0200 M Na2S2O3 2880 mL NaClO2