18.0 g MnO2와 35.0 g HCl 반응 시 Cl2의 이론적 수득량

18.0 g MnO2와 35.0 g HCl 반응 시 Cl2의 이론적 수득량

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 

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MnO2의 몰질량 = 86.94 g/mol

18.0 g / (86.94 g/mol) = 0.207 mol MnO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

35.0 / 36.46 = 0.960 mol HCl

 

 

 

MnO2 : HCl = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.207 mol MnO2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

MnO2 : HCl = 1 : 4 = 0.207 mol : ? mol

? = 4 × 0.207 = 0.828 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 남는다.

---> HCl은 과잉 반응물.

---> 따라서 한계 반응물은 MnO2.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

MnO2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 Cl2의 몰수 = 0.207 mol

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

0.207 mol × (70.91 g/mol) = 14.7 g Cl2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15082 ]

HCl 1.82 mol이 과량의 MnO2와 반응할 때 생성되는 Cl2는 몇 g인가?