0.04 M NaH2PO4 용액의 pH

0.04 M NaH2PO4 용액의 pH

 

단, H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3),

Ka2 = 6.3×10^(-8), Ka3 = 4.2×10^(-13)

 

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[방법 1]

 

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8)

Ka2 = [H^+][HPO4^2-] / [H2PO4^-]

 

 

Ka2 = (x)(x) / (0.10-x)

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (6.3×10^(-8)) (0.04) ]^(1/2)

= 5.02×10^(-5) M = [H^+]

 

 

0.04 M × (5/100) = 0.002 M > 5.02×10^(-5) M

---> 5% 검증 통과.

 

 

pH = -log[H^+]

= -log( 5.02×10^(-5) ) = 4.30

 

 

답: pH = 4.30

 

 

 

 

[방법 2]

 

H2PO4^- 용액에서 [H^+]는

1) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)

과정에 의해 증가하고,

 

2) H2PO4^-(aq) + H^+(aq) ⇌ H3PO4(aq)

과정에 의해 감소하므로,

 

 

양쪽성양성자성 물질로 만든 용액의 pH는

다음과 같은 근사식으로 계산할 수 있다.

pH ≒ (pKa1 + pKa2) / 2

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8464 )

 

= ( (-log(7.2×10^(-3))) + (-log(6.3×10^(-8))) ) / 2

= 4.67

 

 

답: pH = 4.67

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10334 ] 0.10 M NaH2PO4 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NaH2PO4 용액의 pH 기준문서, 양쪽성양성자성 용액의 pH 기준문서