728x170
0.1 M HNO2 용액의 [H^+]
단, Ka = 6.0×10^(-4)
---------------------------------------------------
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(6.0×10^(-4)) × 0.1]^(1/2)
= 0.007746 M
= 7.7×10^(-3) M
= [H^+]
[참고] 0.1 M HNO2 용액의 pH
pH = -log[H^+]
= -log(0.007746)
= 2.11
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4270 ] 0.10 M 아질산 용액의 pH
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