물 25 mL 포도당(C6H12O6) 4.35 g 몰농도(M)와 몰랄농도(m)

물 25 mL 포도당(C6H12O6) 4.35 g 몰농도(M)와 몰랄농도(m)

 

 

물 25 mL에 포도당(C6H12O6) 4.35 g이 용해되었을 때의

몰농도(M)와 몰랄농도(m)를 각각 구하시오.

(단, C6H12O6의 분자량 180, 물의 밀도 1 g/mL 가정)

 

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몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

이므로,

물 25 mL와 포도당 4.35 g을 혼합해 만든 용액은

정확한 몰농도를 계산할 수 없다.

왜냐하면, 용액의 정확한 부피를 알 수 없기 때문이다.

 

 

 

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL라 가정하면,

( 문제 지문에 나온 밀도는

물의 밀도가 아닌 용액의 밀도가 아닐까? 싶다.

문제 출제자의 오타 또는 실수. )

 

25 g 물(용매) + 4.35 g 포도당(용질) = 29.35 g = 29.35 mL 용액

 

 

 

포도당의 몰수

= 4.35 g / (180 g/mol) = 0.024167 mol 용질

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.024167 mol / (29.35/1000 L)

= 0.8234 mol/L

= 0.8234 M

 

 

 

몰랄농도 =용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 0.024167 mol / (25/1000 kg)

= 0.9667 mol/kg

= 0.9667 m