황산(H2SO4) 9.8 g 최종부피 100.0 mL 용액의 몰농도와 노르말농도

황산(H2SO4) 9.8 g 최종부피 100.0 mL 용액의 몰농도와 노르말농도

 

 

황산(H2SO4) 9.8 g을 물에 녹여 최종부피 100.0 mL로 했을 때

용액의 몰농도와 노르말농도를 각각 구하시오.

 

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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

 

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.10 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.10 mol / 0.1000 L

= 1.0 mol/L

= 1.0 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

1.0 M × 2 = 2.0 N

 

 

 

 

[키워드] 황산의 노르말농도 기준문서