미지 용액의 흡광도 0.004 아질산 이온의 몰농도

미지 용액의 흡광도 0.004 아질산 이온의 몰농도

 

 

흡광도와 분석 물질의 농도와의 관계식이 다음과 같을 때

미지 용액의 흡광도가 0.004 이면 아질산 이온의 몰농도는?

흡광도 = 0.1769 [ppm] + 0.0015

 

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ppm = (흡광도 – 0.0015) / 0.1769

= (0.004 – 0.0015) / 0.1769

= 0.0141323 ppm

 

 

 

0.0141323 ppm = 0.0141323 mg/L

= 0.0141323 mg NO2^- / 1 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

NO2^-의 몰질량 = 46 g/mol 이므로,

(0.0141323 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 46 g)

= 3.07224×10^(-7) mol NO2^-

 

 

 

몰농도 = 3.07224×10^(-7) mol / 1 L

= 3.07224×10^(-7) mol/L

= 3.07×10^(-7) M