산화-환원에 대한 설명. 5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+

산화-환원에 대한 설명. 5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+

 

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5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

> 산화 반쪽: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

> 환원 반쪽: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

1) Mn은 환원되었다.

( Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소. )

 

2) Fe는 산화되었다.

( Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가. )

( 산소의 산화수 변화 없음. )

 

3) 반응 후 Fe의 전자의 개수는 감소했다.

( 산화수 증가 = 전자 잃음. )

 

4) 반응이 진행될수록 pH는 상승한다.

( 8H^+ → 4H2O )

( H^+ 감소, pH 증가. )

 

5) 이동한 전자의 개수는 5개이다.

 

 

 

답: 4)