0.0125 M 아세트산 용액의 pH

0.0125 M 아세트산 용액의 pH

단, 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 근사처리하면,

1.8×10^(-5) = x^2 / 0.0125

 

x = [(1.8×10^(-5)) × 0.0125]^(1/2)

= 0.000474342 M = [H^+]

 

 

 

0.0125 M × (5/100) = 0.000625 M > 0.000474342 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.000474342)

= 3.3239

 

 

 

답: pH = 3.32