728x170
0.10 M K2SO4 용액 1.0 mL에 들어있는 K^+의 개수
단 1 mol = 6×10^23 개
---------------------------------------------------
(0.10 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.00010 mol K2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)
K^+의 몰수 = 2 × 0.00010 = 0.00020 mol K^+
(0.00020 mol) (6×10^23 개 / 1 mol) = 1.2×10^20 개 K^+
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 산-염기에 대한 설명으로 옳은 것 (0) | 2021.01.31 |
|---|---|
| 산화-환원에 대한 설명. 5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ (0) | 2021.01.31 |
| 0.49 g 황산 물 100 mL 0.1 N NaOH 수용액으로 적정 (0) | 2021.01.30 |
| 르샤틀리에 원리. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) (0) | 2021.01.30 |
| 0.0125 M 아세트산 용액의 pH (0) | 2021.01.30 |
| 0.0125 M HCl 용액의 pH (0) | 2021.01.30 |
| 0.125 M 아세트산 + 0.250 M 아세트산 소듐 완충용액의 pH (0) | 2021.01.30 |
| 이온 결합 화합물의 녹는점. NaF KF RbF CsF (0) | 2021.01.30 |
댓글