0.49 g 황산 물 100 mL 0.1 N NaOH 수용액으로 적정

0.49 g 황산 물 100 mL 0.1 N NaOH 수용액으로 적정

 

 

0.49 g의 황산을 물 100 mL에 녹였다.

이를 0.1 N NaOH 수용액으로 적정하려 할 때,

0.1 N NaOH 수용액의 예상 소요량은?

단, 황산의 분자량은 98

 

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0.49 g / (98 g/mol) = 0.005 mol H2SO4

---> 질량을 몰수로 환산

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.005 mol × (2 eq/mol) = 0.01 eq H2SO4

---> 몰수를 eq수로 환산

( mol수 × 당량수 = eq수 )

( “몰수 × 당량수”는 노르말농도가 아님. )

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

0.01 eq H2SO4와 화학량론적으로 반응하는

NaOH의 eq수 = 0.01 eq

 

 

 

0.01 eq NaOH를 포함하는

0.1 N NaOH 수용액의 부피를 계산하면,

0.01 eq / (0.1 eq/L) = 0.1 L

= 100 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 100 mL