NaCN NaC2H3O2 NaF NaCl NaOCl 0.100 mol 1.00 L pH 8.07

NaCN NaC2H3O2 NaF NaCl NaOCl 0.100 mol 1.00 L pH 8.07

 

 

An unknown salt is either NaCN, NaC2H3O2, NaF, NaCl, or NaOCl.

When 0.100 mol of the salt is dissolved in 1.00 L of solution,

the pH of the solution is 8.07. What is the identity of the salt?

 

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pH = 8.07

---> 염기성염을 골라라.

= 약산의 짝염기(음이온)를 포함하는 염을 골라라.

---> NaCl은 제외.

 

 

 

약산의 짝염기(X^-)에 의한 가수분해

X^-(aq) + H2O(l) ⇌ HX(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

Kh = Kb = [HX] [OH^-] / [X^-]

 

 

 

염의 몰농도 = 0.100 mol / 1.00 L

= 0.100 M = [X^-]

 

 

 

pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 8.07 = 5.93

 

 

 

[OH^-] = 10^(-5.93) M = [HX]

 

 

 

Kb = [HX] [OH^-] / [X^-]

= (x) (x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (10^(-5.93))^2 / [0.100 - (10^(-5.93))]

= 1.38×10^(-11)

 

 

 

Ka = Kw / Kb

= (1.00×10^(-14)) / (1.38×10^(-11))

= 7.25×10^(-4)

---> Ka = 7.25×10^(-4) 과 가장 비슷한 약산을 찾으면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

---> HF 이므로,

 

 

 

답: NaF