S-F 평균 결합 에너지. S(g) F(g) SF4(g) SF6(g)
average S-F bond energy. +278.8 +79.0 –775 -1209 kJ/mol
The standard enthalpies of formation for
S(g), F(g), SF4(g), and SF6(g) are
+278.8, +79.0, -775, and -1209 kJ/mol, respectively.
What is the energy of the S-F bond.
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[1] SF4(g) → S(g) + 4F(g)
ΔH_rxn = [(+278.8) + 4(+79.0)] - (-775) = 1369.8 kJ
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )
S-F 결합이 4개 해리되었으므로,
D(S-F) = 1369.8 kJ / 4 = 342.45 kJ/mol
[2] SF6(g) → S(g) + 6F(g)
ΔH_rxn = [(+278.8) + 6(+79.0)] - (-1209) = 1961.8 kJ
S-F 결합이 6개 해리되었으므로,
D(S-F) = 1961.8 kJ / 6 = 326.97 kJ/mol
[3] S-F의 평균 결합 에너지를 계산하면,
(342.45 + 326.97) / 2 = 334.71 kJ/mol
[키워드] S-F 결합 에너지 기준문서
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