0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 반-당량점

0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 반-당량점

 

 

0.1000 M 에틸아민 용액 40.00 mL를

0.1000 M HCl 용액으로 적정할 때,

다음 부피의 HCl이 첨가해진 점에서의 pH를 계산하시오.

(2) V_HCl = 20.00 mL

 

단, C2H5NH2의 Kb = 6.41×10^(-4)

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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C2H5NH2의 몰수

= (0.1000 mol/L) (40.00/1000 L) = 0.004000 mol

 

 

 

첨가한 HCl의 몰수

= (0.1000 mol/L) (20.00/1000 L) = 0.002000 mol

 

 

 

산-염기 반응

C2H5NH2(aq) + HCl(aq) → C2H5NH3^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 가한 강산의 몰수만큼,

약염기의 몰수는 감소(소모)되고,

짝산(C2H5NH3^+)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

남은 약염기의 몰수

= 0.004000 - 0.002000 = 0.002000 mol

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(6.41×10^(-4)) + log(0.002000 / 0.002000)

= 3.193

 

 

 

pH = 14.00 – 3.193

= 10.807

 

 

 

 

[참고] 약염기와 짝산은 동일한 비커 속에 함께 존재하므로,

부피가 같다.

---> Henderson-Hasselbalch 식에

몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

계산 시간을 절약하자.

 

 

 

[ 참고: 반-당량점 https://ywpop.tistory.com/10228 ] pOH = pKb

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, C2H5NH2 + HCl 적정 기준문서, 반-당량점 기준문서, 반-중화점 기준문서