수소 1 g, 산소 32 g, 질소 56 g을 넣었더니 1 atm

수소 1 g, 산소 32 g, 질소 56 g을 넣었더니 1 atm

 

 

어떤 용기에 수소 1 g, 산소 32 g, 질소 56 g을 넣었더니 1 atm이 되었다.

이때 수소의 분압은 약 몇 atm인가?

 

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> H2의 몰수 = 1 g / (2 g/mol) = 0.5 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> O2의 몰수 = 32 / 32 = 1 mol

> N2의 몰수 = 56 / 28 = 2 mol

 

 

 

H2의 몰분율 = 0.5 / (0.5 + 1 + 2) = 0.1429

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

H2의 분압 = 0.1429 × 1 atm = 0.1429 atm

= 1/7 atm

 

 

 

 

[키워드] H2 1 g, O2 32 g, N2 56 g 1 atm partial pressure