CH3COOH 0.150 mol HCl 0.100 mol 1 L pH

CH3COOH 0.150 mol HCl 0.100 mol 1 L pH

 

 

Calculate the pH of a 1 L solution

containing 0.150 mole of CH3COOH and 0.100 mole of HCl.

 

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[H^+]_total = [H^+]_HCl + [H^+]_CH3COOH

 

 

 

HCl은 강산이고,

CH3COOH는 약산이므로,

[H^+]_HCl >>> [H^+]_CH3COOH

 

 

 

[H^+]_total = [H^+]_HCl + [H^+]_CH3COOH

≒ [H^+]_HCl

 

 

 

[H^+]_HCl = 0.100 mol / 1 L

= 0.100 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.100)

= 1.00

 

 

 

 

[참고] 아세트산에서 이온화되는 H^+ 이온의 양은 무시할 수 있다.

 

0.150 M 아세트산 용액의 [H^+] = 0.00164 M 인데,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16721 )

 

이마저도

HCl에서 이온화된 H^+ 이온의 공통 이온 효과 때문에,

즉 르샤틀리에의 원리에 따라

아세트산에서 이온화되는 H^+ 이온은 감소하므로,

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

아세트산에서 이온화되는 H^+ 이온의 양은 무시할 수 있다.