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pH가 2인 폼산 수용액의 몰농도
어떤 폼산 수용액의 pH가 2라고 한다.
폼산 수용액의 Ka가 1.8*10^-4일 때, 폼산 수용액의 몰농도를 구하시오.
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pH = -log[H^+] = 2
[H^+] = 10^-2 M
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
Ka = x^2 / C-x
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )
C = [(10^(-2))^2 / (1.8*10^(-4))] + (10^(-2)) = 0.57 M
답: 0.57 M
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9484 ]
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