0.50 M NaNO2 용액의 pH

0.50 M NaNO2 용액의 pH

HNO2의 Ka = 4.5×10^(-4)

 

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NaNO2는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정합니다.

NaNO2(aq) → Na^+(aq) + NO2^-(aq)

[NaNO2] = [NO2^-] = 0.50 M

 

 

 

NO2^- 이온은 약산인 HNO2의 짝염기이므로,

( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로, )

 

물과 가수분해 반응이 일어납니다.

NO2^-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같습니다.

Kh = Kb = [HNO2][OH^-] / [NO2^-]

 

 

 

Kb는 다음 관계식으로부터 계산합니다.

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (4.5×10^(-4))

= 2.2×10^(-11)

 

 

 

평형상수 식에 값들을 대입해서 x를 계산합니다.

Kb = (x) (x) / (C-x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [ (2.2×10^(-11)) × 0.50 ]^(1/2)

= 3.3×10^(-6) = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 - ( -log(3.3×10^(-6)) )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 8.52

 

 

 

 

[ 검산용 공식 ]

pOH = -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (Ka) ) (초기농도) ]^(1/2) )

= -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (4.5×10^(-4)) ) (0.50) ]^(1/2) )

= 5.48

 

 

pH = 14.00 – 5.48

= 8.52

 

 

 

 

[키워드] 약산의 짝염기 용액의 pH 기준문서, NaNO2 용액의 pH 기준문서