redox balance. I2 + OCl^- → IO3^- + Cl^- (acidic)

redox balance. I2 + OCl^- → IO3^- + Cl^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I2 + OCl^- → IO3^- + Cl^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I2 → IO3^- (I의 산화수는 0에서 +5로 증가, I2는 산화됨.)

환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.)

> I2 is a reducing agent, OCl^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+

환원: OCl^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O (×5)

 

산화: I2 + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5OCl^- + 10H^+ + 10e^- → 5Cl^- + 5H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

I2 + 5OCl^- + H2O → 2IO3^- + 5Cl^- + 2H^+

 

 

 

 

[키워드] redox I2 + OCl^-, redox OCl^- + I2