redox balance. MnO4^- + CH3OH → Mn^2+ + HCOOH (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + CH3OH → Mn^2+ + HCOOH
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: CH3OH → HCOOH (C의 산화수는 –2에서 +2로 증가, CH3OH는 산화됨.)
환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)
( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 )
( 참고: HCOOH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8124 )
> MnO4^- is an oxidizing agent, CH3OH is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: CH3OH + H2O → HCOOH + 4H^+
환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: CH3OH + H2O → HCOOH + 4H^+ + 4e^-
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: CH3OH + H2O → HCOOH + 4H^+ + 4e^- (×5)
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×4)
산화: 5CH3OH + 5H2O → 5HCOOH + 20H^+ + 20e^-
환원: 4MnO4^- + 32H^+ + 20e^- → 4Mn^2+ + 16H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
5CH3OH + 4MnO4^- + 12H^+ → 5HCOOH + 4Mn^2+ + 11H2O
4MnO4^- + 5CH3OH + 12H^+ → 4Mn^2+ + 5HCOOH + 11H2O
[키워드] redox MnO4^- + CH3OH, redox CH3OH + MnO4^-
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