0.003 M Ba(OH)2 용액의 pH

0.003 M Ba(OH)2 용액의 pH

 

 

3.0×10^-3 M Ba(OH)2 용액의 pH

 

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Ba(OH)2는 강염기이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

Ba(OH) : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2 × (0.003 M) = 0.006 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.006) = 2.22

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 2.22 = 11.78

 

 

 

답: pH = 11.8