0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH

단 log2 = 0.3이고, 중화 반응에서 생성된 물의 부피는 무시.

 

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0.1 M H2SO4(aq) 400 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= 2 × (0.1 mol/L) × 0.400 L = 0.08 mol

 

 

 

0.1 M NaOH(aq) 600 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.600 L = 0.06 mol

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.08 – 0.06 = 0.02 mol

 

 

 

[H^+] = 0.02 mol / (0.400 + 0.600 L)

= 0.02 mol/L

= 0.02 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.02)

= 1.7

 

 

 

또는

pH = -log(0.02)

= -log(2×10^(-2))

= [-log(2)] + [-log(10^(-2))]

= (-0.3) + 2

= 1.7

 

 

 

 

[키워드] 생성된 물에 의한 부피 변화는 무시 기준문서, 생성된 물의 부피는 무시 기준문서