78% Fe2O3 1.0×10^3 kg Fe

78% Fe2O3 1.0×10^3 kg Fe

 

 

바위는 질량으로 78%의 Fe2O3를 포함한다.

1.0×10^3 kg의 철을 얻으려면

바위는 몇 kg이나 필요한가?

 

 

The rock in a particular iron ore deposit contains 78% Fe2O3 by mass.

How many kilograms of the rock must a mining company process

to obtain 1.0×10^3 kg of iron?

 

---------------------------------------------------

 

> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

> Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol

 

 

 

바위가 100 g 있다면,

바위 속 Fe2O3의 질량 = 78 g.

 

 

 

78 g Fe2O3 속 Fe의 질량을 계산하면,

78 g Fe2O3 × [2(55.85) / 159.69] = 54.56 g Fe

 

 

 

바위 : Fe = 100 : 54.56 = ? kg : 1000 kg

? = 100 × 1000 / 54.56 = 1833 kg 바위

 

 

 

 

또는

> 1.0×10^3 kg = 1000 kg = 10^6 g Fe

 

(10^6 g Fe) (1 mol Fe / 55.85 g) (1 mol Fe2O3 / 2 mol Fe) (159.69 g / 1 mol Fe2O3)

= (10^6) (1 / 55.85) (1 / 2) (159.69)

= 1429633 g Fe2O3

= 1429.6 kg Fe2O3

 

 

 

1429.6 kg Fe2O3 / (78/100) = 1833 kg rock

 

 

 

답: 1.8×10^3 kg