적정하기 전. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH

적정하기 전. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH

 

 

0.350 g의 벤조산, HC7H5O2을 물에 녹여 용액 100.0 mL를 만들었다.

이 시료 용액 30.00 mL를 0.272 M KOH로 적정하였다.

다음 용액의 pH를 계산하라.

a) 적정하기 전

b) 당량점의 중간점

c) 당량점에서

 

 

A solution is prepared by dissolving 0.350 g of benzoic acid, HC7H5O2,

in water to make 100.0 mL of solution.

A 30.00 mL sample of the solution is titrated with 0.272 M KOH.

Calculate the pH of the solution

a) before titration.

b) halfway to the equivalence point.

c) at the equivalence point.

 

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HC7H5O2의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,

0.350 g / (122.12 g/mol) = 0.002866 mol benzoic acid

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

benzoic acid 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.002866 mol / (100.0/1000 L)

= 0.02866 mol/L

= 0.0287 M

 

 

 

> benzoic acid의 Ka = 6.5×10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (0.0287-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.0287-x ≒ 0.0287 이라 근사처리하면,

x = [ (6.5×10^(-5)) × 0.0287 ]^(1/2)

= 0.00137 M = [H^+]

 

 

 

0.0287 M × (5/100) = 0.00144 M > 0.00137 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.00137)

= 2.86

---> a) before titration.

 

 

 

답: pH = 2.86

 

 

 

 

[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준문서, benzoic acid 용액의 pH 기준문서