NaH2PO4 + Na2HPO4 완충용액의 완충작용

NaH2PO4 + Na2HPO4 완충용액의 완충작용

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액의 완충작용

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

 

▶ 참고: 인산 완충용액의 선택

[ https://ywpop.tistory.com/7182 ]

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▶ 약산의 이온화

NaH2PO4(aq) → Na^+(aq) + H2PO4^-(aq)

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)

( NaH2PO4 + Na2HPO4 완충용액에서 약산은 H2PO4^-임에 주목. )

( CH3COOH + CH3COONa 완충용액에서 약산은 CH3COOH. )

 

 

 

▶ 짝염기(를 포함하는 염)의 이온화

Na2HPO4(aq) → 2Na^+(aq) + HPO4^2-(aq)

 

 

 

▶ 공통이온: HPO4^2-(aq)

( 단, 대부분의 HPO4^2- 이온은 짝염기 염에서 이온화된 것임에 주목. )

 

 

 

[참고]

구경꾼 이온(Na^+)을 제외하면,

NaH2PO4 + Na2HPO4 완충용액에서

가장 많이 존재하는 물질은,

그래서 가장 중요한(주목해야 할) 물질은

H2PO4^- 이온과 HPO4^2- 이온.

 

 

 

 

① 산(H^+)을 가하면, 다음 반응에 의해 H^+ 이온이 소모된다.

HPO4^2-(aq) + H^+(aq) → H2PO4^-(aq)

---> 약산의 이온화 평형의 역반응이 일어난다.

( 참고: 공통이온효과 https://ywpop.tistory.com/2710 )

( 참고: 르샤틀리에의 원리 https://ywpop.tistory.com/2685 )

 

 

 

② 염기(OH^-)를 가하면, 다음 반응에 의해 OH^- 이온이 소모된다.

H2PO4^-(aq) + OH^(aq) → HPO4^2-(aq) + H2O(l)

---> 산-염기 중화 반응이 일어난다.

 

 

 

 

[키워드] 완충용액의 완충작용 기준문서, 완충용액의 완충반응 기준문서