1 g KClO3의 열분해. 표준 상태에서 몇 mL 산소 발생

1 g KClO3의 열분해. 표준 상태에서 몇 mL 산소 발생

 

 

KClO3 1 g을 완전히 분해시키면

표준 상태에서 몇 mL의 산소가 발생하는가?

 

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KClO3의 몰질량 = 122.5495 ≒ 122.55 g/mol 이므로,

1 g / (122.55 g/mol) = 0.00816 mol KClO3

 

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.00816 mol : ? mol

? = 3 × 0.00816 / 2 = 0.01224 mol O2 발생

 

 

 

표준 상태 = 25℃, 1 atm 이라 가정하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3684 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.01224) (0.08206) (273.15+25) / (1)

= 0.299466 L

= 299.5 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/KClO3의 열분해 ] KClO3의 열분해

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서