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용해과정의 엔탈피 변화. +56 kJ +34 kJ -125 kJ
용질이 다음과 같은 엔탈피 변화를 일으키며 용해될 때,
ΔH_용액 의 부호는 무엇이며,
온도는 어떻게 변화하는가?
ΔH_용질-용질 = +56 kJ/mol
ΔH_용매-용매 = +34 kJ/mol
ΔH_용질-용매 = -125 kJ/mol
---------------------------------------------------
▶ 용해 단계
> 1 단계: 용매 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH1
> 2 단계: 용질 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH2
> 3 단계: 용매와 용질 분자의 혼합, 발열 혹은 흡열 과정, ΔH3
용해열, ΔH_soln = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/36 )
= (+34) + (+56) + (-125)
= -35 kJ/mol
ΔH < 0 이므로,
---> 발열 과정(반응)
---> 용액의 온도는 올라간다.
[키워드] 용해과정의 엔탈피 변화 기준문서
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