온도 T에서 약산 HA의 초기 농도가 a M인 수용액의 pH가 2.2

온도 T에서 약산 HA의 초기 농도가 a M인 수용액의 pH가 2.2

 

 

온도 T에서 약산 HA의 초기 농도가 a M인 수용액의 pH가 2.2일 때,

a는?

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

단, HA의 Ka = 2×10^(-5)

 

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HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

pH = -log[H^+] = 2.2 이므로,

[H^+] = 10^(-2.2) = 0.00631 M = x

 

 

 

Ka = x^2 / (C-x)

C-x = x^2 / Ka

 

C = (x^2 / Ka) + x

= [ (0.00631)^2 / (2×10^(-5)) ] + 0.00631

= 1.997 M

≒ 2 M

 

 

 

답: 2 M