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화학

274 mL TNT 2.00 mol 1.0 atm 448 L PV work kJ

by 영원파란 2020. 11. 15.

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274 mL TNT 2.00 mol 1.0 atm 448 L PV work kJ

 

 

274 mL 부피를 가지는 고체 트라이나이트로톨루엔

(TNT, C7H5N3O6) 2.00 mol이 폭발하면

1.0 atm, 상온에서 448 L의 기체를 생성한다.

폭발이 일어나는 동안 얼마나 많은 PV (kJ)이 행해졌는가?

 

 

The explosion of 2.00 mol of solid trinitrotoluene (TNT; C7H5N3O6)

with a volume of approximately 274 mL

produces gases with a volume of 448 L

at room temperature and 1.0 atm pressure.

How much PV work in kJ is done during the explosion?

2C7H5N3O6(s) 12CO(g) + 5H2(g) + 3N2(g) + 2C(s)

 

---------------------------------------------------

 

ΔV = 448 0.274 = 447.726 L

 

 

 

w = -PΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 )

 

= -(1.0 atm) (447.726 L)

= -447.726 atmL

 

 

 

1 atmL = 101.325 J 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 )

 

(-447.726 atmL) (101.325 J / 1 atmL)

= -45366 J

= -45.4 kJ

 

 

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