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0.05 M NH3 용액의 [H^+]
5.00×10^(-2) M NH3 용액의 [H^+]
NH3의 Kb = 1.80×10^(-5)
---------------------------------------------------
5.00×10^(-2) = 0.05
Kb = x^2 / (C-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.05 – x ≒ 0.05 라 근사하면,
1.80×10^(-5) = x^2 / 0.05
x = [(1.80×10^(-5)) × 0.05]^(1/2)
= 0.000949 M = [OH^-]
[H^+] = 10^(-14) / 0.000949
= 1.05×10^(-11) M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13356 ] 0.05 M NH3 용액의 pH
[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서
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