1.5 atm C2H4 50 mL H2 50 mL C2H6 ΔH -0.31 kJ ΔE

1.5 atm C2H4 50 mL H2 50 mL C2H6 ΔH -0.31 kJ ΔE

 

 

1.5 atm에서 에틸렌 50.0 mL와 H2 50.0 mL의 반응

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

에 대한 엔탈피 변화 ΔH = -0.31 kJ이다.

ΔE 값은 얼마인가?

 

 

The enthalpy change for the reaction

of 50 mL of ethylene with 50 mL of H2

at 1.5 atm pressure is -0.31 kJ.

The value of ΔU is:

 

---------------------------------------------------

 

C2H4 : H2 : C2H6 = 1 : 1 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,

50 mL C2H6 생성.

 

 

 

ΔV = 50 - (50 + 50) = -50 mL = -0.050 L

 

 

 

PΔV = (1.5) (-0.050) = -0.075 atm•L

 

 

 

1 atm•L = 101.325 J 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 )

 

(-0.075 atm•L) (101.325 J / 1 atm•L) = –7.6 J

 

 

 

ΔH = ΔE + PΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 )

 

ΔE = ΔH – PΔV

= (-310 J) - (-7.6 J)

= -302.4 J