규소 Si 원자의 개수. silicon cubic 543 pm 2.33 g/cm3
결정형 규소는 입방체 구조이다.
단위 세포의 한 변의 길이는 543 pm.
고체의 밀도는 2.33 g/cm3.
단위 세포에 들어있는 Si 원자의 개수는?
Crystalline silicon has a cubic structure.
The unit cell edge length is 543 pm.
The density of the solid is 2.33 g/cm3.
Calculate the number of Si atoms in one unit cell.
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(543 pm) (1 m / 10^12 pm) (100 cm / 1 m)
= (543) (1 / 10^12) (100)
= 5.43×10^(-8) cm
---> 한 변의 길이(a)
입방체의 1개의 부피, V = a^3
= (5.43×10^(-8) cm)^3
= 1.60×10^(-22) cm^3
= 1.60×10^(-22) cm^3/unit cell
밀도 = 질량 / 부피 이므로,
입방체의 1개의 질량 = 밀도 × 부피
= (2.33 g/cm3) (1.60×10^(-22) cm3)
= 3.73×10^(-22) g
= 3.73×10^(-22) g/unit cell
Si의 몰질량 = 28.09 g/mol 이므로,
Si 원자 1개의 질량
= (28.09 g/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개)
= 4.6646×10^(-23) g/개
= 4.6646×10^(-23) g/atom
입방체 1개에 들어있는 Si 원자의 개수
(1 atom / 4.6646×10^(-23) g) (3.73×10^(-22) g / 1 unit cell)
= (1 / (4.6646×10^(-23))) (3.73×10^(-22))
= 7.9964
≒ 8 atom/unit cell
[키워드] 고체화학 기준문서, 단위 세포에 존재하는 원자의 개수
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