0.1 M KCrO2 용액 60 mL 산화에 필요한 0.05 M HCIO 용액의 부피

0.1 M KCrO2 용액 60 mL 산화에 필요한 0.05 M HCIO 용액의 부피

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2CrO2^- + 3ClO^- + H2O → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 2H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16165 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

KCrO2의 mol수 = HCIO의 mol수

(3) (0.1 M) (60 mL) = (2) (0.05 M) (? mL)

? = [(3) (0.1) (60)] / [(2) (0.05)] = 180 mL

 

 

 

 

또는

 

KCrO2의 mol수

= (0.1 mol/L) (60/1000 L) = 0.006 mol KCrO2

 

 

 

KCrO2 : HCIO = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.006 mol KCrO2와 반응하는 HCIO의 몰수를 계산하면,

KCrO2 : HCIO = 2 : 3 = 0.006 mol : ? mol

? = 3 × 0.006 / 2 = 0.009 mol HCIO

 

 

 

0.009 mol HCIO를 포함하는 0.05 M HCIO 용액의 부피

= 0.009 mol / (0.05 mol/L) = 0.18 L

= 180 mL