0℃ 1기압 이산화탄소 3.36 L 탄산칼슘 질량

0℃ 1기압 이산화탄소 3.36 L 탄산칼슘 질량

 

 

0℃, 1기압에서 이산화탄소 3.36 L를 얻기 위해

반응시켜야 할 탄산칼슘의 질량(g)

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

 

 

3.36 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.150 mol CO2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응시켜야 할 탄산칼슘의 몰수 = 0.150 mol

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

0.150 mol × (100.09 g/mol) = 15.0 g CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 15.0 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/20-1-atm-co2-48-ml-caco3-massg.html ]

20℃, 1기압에서 이산화탄소 48 mL를 얻기 위해 반응시켜야 할 탄산칼슘의 질량(g)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10588 ]

탄산칼슘 20 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰을 때 생성되는 이산화탄소의 부피는 0℃, 1기압에서 몇 L인지 구하시오.

 

 

 

[키워드] HCl + CaCO3 + HCl