H2O2 25.00 mL 0.01652 M KMnO4 36.44 mL

H2O2 25.00 mL 0.01652 M KMnO4 36.44 mL

 

 

과산화수소 용액의 농도는 다음 반응식에 의해

산성 용액에서 KMnO4 표준용액으로 적정하여 구할 수 있다.

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O

 

H2O2 용액 25.00 mL를 완전히 산화시키는데

0.01652 M KMnO4 용액 36.44 mL가 필요하다면

H2O2 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

If 36.44 mL of a 0.01652 M KMnO4 solution are required

to oxidize 25.00 mL of a H2O2 solution,

calculate the molarity of the H2O2 solution.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3342 )

 

 

 

MnO4^-의 몰수를 계산하면,

(0.01652 mol/L) (36.44/1000 L) = 0.00060199 mol MnO4^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00060199 mol MnO4^-와 반응하는 H2O2의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 = 0.00060199 mol : ? mol

? = 5 × 0.00060199 / 2 = 0.001504975 mol H2O2

 

 

 

H2O2의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.001504975 mol / (25.00/1000 L)

= 0.060199 mol/L

= 0.06020 M

 

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(5) (0.01652 M) (36.44 mL) = (2) (? M) (25.00 mL)

? = [(5) (0.01652) (36.44)] / [(2) (25.00)] = 0.060199 M

 

 

 

답: 0.06020 M