NaB salt 0.050 M pH 9.00 0.010 M HB pH

NaB salt 0.050 M pH 9.00 0.010 M HB pH

 

 

NaB 염의 0.050 M 용액의 pH가 9.00이다.

0.010 M HB 용액의 pH를 계산하라.

 

 

A 0.050 M solution of the salt NaB has a pH of 9.00.

Calculate the pH of a 0.010 M solution of HB.

 

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NaB 염 용액의 pH가 9.00

---> NaB는 염기성염.

 

 

 

염기성염의 음이온과 물 사이의 가수분해

B^-(aq) + H2O(l) ⇌ HB(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kb = [HB] [OH^-] / [B^-]

= (x) (x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

pOH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 9.00 = 5.00

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = 5.00

[OH^-] = 10^(-5.00) M = x

 

 

 

Kb = x^2 / (C-x)

= (10^(-5.00))^2 / [0.050 - (10^(-5.00))]

= 2.00×10^(-9)

 

 

 

HB(aq) ⇌ H^+(aq) + B^-(aq)

Ka = [H^+] [B^-] / [HB]

= (x) (x) / (C-x)

 

 

 

Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (2.00×10^(-9))

= 5.00×10^(-6)

 

 

 

x^2 / (C-x) = 5.00×10^(-6)

 

C-x = C 라 근사하고, x를 계산하면,

x = [(5.00×10^(-6)) × 0.010]^(1/2)

= 0.0002236 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log(0.0002236) = 3.65

 

 

 

답: pH = 3.65