PbI2의 질량. 0.17 M Pb(NO3)2 80 mL + 0.293 M KI 116 mL

PbI2의 질량. 0.17 M Pb(NO3)2 80 mL + 0.293 M KI 116 mL

 

 

0.17 M 질산납(II) 용액 80 mL를

0.293 M 아이오딘화포타슘 용액 116 mL와 혼합하면

침전물 아이오딘화납(II)이 생성된다.

반응이 완전히 진행된다고 가정하면

아이오딘화납(II) 몇 g이 생성되는가?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

 

> 0.17 M × 80 mL = 13.6 mmol Pb(NO3)2

> 0.293 M × 116 mL = 33.988 mmol KI

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : KI = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

13.6 mmol Pb(NO3)2와 반응하는 KI의 몰수를 계산하면,

Pb(NO3)2 : KI = 1 : 2 = 13.6 mmol : ? mmol

? = 2 × 13.6 = 27.2 mmol KI

---> KI는 이만큼 있다, 남는다.

---> KI는 과잉 반응물, Pb(NO3)2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : PbI2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 Pb(NO3)2의 몰수 = 생성물 PbI2의 몰수 = 13.6 mmol

 

 

 

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol

13.6 mmol × (461.01 g/mol) = 6269.7 mg PbI2

= 6.27 g PbI2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15572 ] PbI2의 질량. 0.100 M Pb(NO3)2 75.0 mL + 0.190 M KI 100.0 mL