PbI2의 질량. 0.100 M Pb(NO3)2 75.0 mL + 0.190 M KI 100.0 mL

PbI2의 질량. 0.100 M Pb(NO3)2 75.0 mL + 0.190 M KI 100.0 mL

 

 

0.100 M 질산납(II) 용액 75.0 mL + 0.190 M 아이오딘화포타슘 용액 100.0 mL

 

 

When 75.0 mL of a 0.100 M lead (II) nitrate solution is mixed with

100.0 mL of a 0.190 M potassium iodide solution,

a yellow-orange precipitate of lead (II) iodide is formed.

Assuming 100% yield calculate the mass of lead (II) iodide formed.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

 

> 0.100 M × 75.0 mL = 7.5 mmol Pb(NO3)2

> 0.190 M × 100.0 mL = 19 mmol KI

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : KI = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

7.5 mmol Pb(NO3)2와 반응하는 KI의 몰수를 계산하면,

Pb(NO3)2 : KI = 1 : 2 = 7.5 mmol : ? mmol

? = 2 × 7.5 = 15 mmol KI

---> KI는 이만큼 있다, 남는다.

---> KI는 과잉 반응물, Pb(NO3)2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Pb(NO3)2 : PbI2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 Pb(NO3)2의 몰수 = 생성물 PbI2의 몰수 = 7.5 mmol

 

 

 

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol

7.5 mmol × (461.01 g/mol) = 3457.6 mg PbI2

= 3.458 g PbI2