실험식과 분자식. 71.64% Cl, 24.25% C, 4.11% H

실험식과 분자식. 71.64% Cl, 24.25% C, 4.11% H

몰질량 = 198 g/mol

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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▶ 각 성분의 몰수 계산

71.64 g / (35.45 g/mol) = 2.021 mol Cl

24.25 / 12.01 = 2.019 mol C

4.11 / 1.008 = 4.077 mol H

 

 

 

▶ 몰수의 가장 작은 정수비 계산

Cl : C : H = 2.021 : 2.019 : 4.077

= 2.021/2.019 : 2.019/2.019 : 4.077/2.019

≒ 1 : 1 : 2

---> 실험식 = ClCH2

= CH2Cl

---> 실험식량 = (12.01) + 2(1.008) + (35.45) = 49.48

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 198 / 49.48 ≒ 4 = n

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 4(CH2Cl) = C4H8Cl4