0.100 M 아세트산 50.0 mL + 0.100 M 수산화나트륨 40.0 mL 혼합 용액의 pH

0.100 M 아세트산 50.0 mL + 0.100 M 수산화나트륨 40.0 mL 혼합 용액의 pH

(아세트산의 Ka = 1.8×10^-5)

 

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0.100 M × 50.0 mL = 5 mmol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.100 M × 40.0 mL = 4 mmol NaOH

 

 

 

CH3COOH의 몰수 > NaOH의 몰수

---> 당량점 이전이고,

---> 약산-강염기 적정에서

당량점 이전에서는 완충용액이 형성된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

가한 염기의 몰수만큼, 약산의 몰수는 감소(소모).

---> 남아있는 약산의 몰수 = 5 – 4 = 1 mmol

 

가한 염기의 몰수만큼, 짝염기(CH3COONa)의 몰수는 증가(생성).

---> 생성된 짝염기의 몰수 = 4 mmol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.8×10^(-5)) + log(4 / 1)

= 5.35

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15931 ] 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 17.5 mL

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서