0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 17.5 mL. 반-당량점

0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 17.5 mL

 

 

0.150 M 아세트산 시료 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정한다.

다음 부피의 염기를 첨가한 후의 pH를 계산하시오

b) 17.5 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

> 아세트산의 몰수

= (0.150 mol/L) × (35.0/1000 L) = 0.00525 mol

 

 

 

첨가한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) × (17.5/1000 L) = 0.002625 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.00525 - 0.002625 = 0.002625 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.002625 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.002625 / 0.002625)

= 4.7447

≒ 4.74

 

 

 

[참고] 약산과 짝염기는 동일한 비커 속에 함께 존재하므로,

부피가 같다.

---> Henderson-Hasselbalch식에

몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

계산 시간을 절약하자.

 

 

 

[참고] 용액의 pH는 2.78에서 4.74로 증가.

 

 

 

[키워드] CH3COOH NaOH 적정 기준문서, 반당량점 기준문서, 반중화점 기준문서, 반-당량점 기준문서, 반-중화점 기준문서

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/15930 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 17.5 mL (반-당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 34.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15932 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 35.0 mL (당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15933 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 35.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15937 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50.0 mL [ https://ywpop.tistory.com/15938 ]